Tepkimeyi modelleme · Mol ve tanecik · Kütle ve gaz hacmi. Konu notlarını incele, sana uygun çalışmayı seç ve açıklamalı cevaplarla öğrenmeni kontrol et.
27 çalışma25.10.2026Rubrikli öz değerlendirme
Bu sınıf ve ders, 2026–2027 OYSS okul geneli ortak yazılı uygulaması kapsamındadır. Sorular UzemGO tarafından hazırlanmıştır; OYSS havuzundan alınmamıştır. Okulun seçtiği senaryo ayrıca kontrol edilmelidir.
Çalışmanı seç
K: kolay · O: orta · Z: zor. Karma provalarda okulunun duyurduğu senaryoyu seç. Düzey etiketleri ölçülmüş güçlük veya eşdeğerlik garantisi değildir.
Kısa konu anlatımı
Önce temelini güçlendir.
Tepkimeyi modelleme
Kimyasal tepkimede atomlar korunur, bağlar yeniden düzenlenir. Denkleştirmede yalnız katsayı değiştirilir. Asit-baz, çökelme ve redoks farklı ölçütlerle tanımlanan tepkime türleridir.
Hap bilgi: Atom ve toplam yük iki tarafta korunmalıdır.
Dikkat: Alt indisleri değiştirerek denkleştirme yapma.
Mol ve tanecik
1 mol, 6,02×10²³ tanecik içerir. Tanecik atom, molekül veya iyon olabilir. Formüldeki alt indisler bir molekülün atom sayısını gösterir.
Hap bilgi: 1 mol CO₂, 1 mol molekül ve 3 mol atom içerir.
Dikkat: Tanecik türünü belirtmeyi unutma.
Kütle ve gaz hacmi
n=m/M; N=nNₐ. Aynı sıcaklık ve basınçta ideal gazların eşit molleri eşit hacim kaplar; mol kütleleri farklıysa kütleleri farklıdır.
Hap bilgi: Madde miktarı örneğe, mol kütlesi maddenin bileşimine bağlıdır.
Dikkat: Eşit molü eşit kütle sanma.
Birlikte örnek çözelimÖrnek soru ve öğreten cevap
Bir kapta H₂ ve O₂ moleküllerinden H₂O oluştuğu modelleniyor. Tepkimeyi denkleştir.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Kendini küçük bir adımla dene.
Kapsam ve kaynak
Program kaydı: TYMM / geçiş programı. Öğretim programı geçişi sınıf ve derse göre değişir. Bu kaynak resmî sınavın, okulun yıllık planının veya öğretmen değerlendirmesinin yerine geçmez.
