Isı ve entalpi · Enerji kaynağı araştırma · Bağ ve oluşum entalpisi. Konu notlarını incele, sana uygun çalışmayı seç ve açıklamalı cevaplarla öğrenmeni kontrol et.
K: kolay · O: orta · Z: zor. Karma provalarda okulunun duyurduğu senaryoyu seç. Düzey etiketleri ölçülmüş güçlük veya eşdeğerlik garantisi değildir.
Çözelti için q=mcΔT. Tepkime ve çevre arasındaki ısılar ideal yalıtılmış modelde ters işaretlidir. Ekzotermik tepkimede ΔH<0, endotermikte ΔH>0.
Hap bilgi: Isı J veya kJ; sıcaklık °C veya K birimiyle ifade edilir.
Dikkat: Çevrenin ısınmasını sistemin ısı alması diye yorumlama.
Yakıtların enerji potansiyeli eşit koşullarda ve ortak miktar tabanında karşılaştırılır. Hipotez sınanabilir olmalıdır. Isı kaybı, yanma tamamlığı ve ölçüm belirsizliği sonucu etkiler.
Hap bilgi: kJ/g ile kJ/mol farklı karşılaştırma tabanlarıdır.
Dikkat: Yalnız toplam enerjiye bakarak yakıt üstünlüğü ilan etme.
ΔH≈kırılan bağ enerjileri−oluşan bağ enerjileri. Standart oluşum verilerinde ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren). Standart elementlerin referans değeri 0’dır.
Hap bilgi: Denklem katsayısı değişince ΔH de değişir.
Dikkat: Sıvı ve gaz hâlindeki suyun verilerini aynı sayma.
Bir çözünme deneyinde 100 g çözeltinin sıcaklığı 20°C’den 25°C’ye yükseliyor. c=4,18 J/(g·°C), dışarı ısı kaybı ihmal. Çözeltinin aldığı ısıyı bul.
2090 J
Program kaydı: TYMM / geçiş programı. Öğretim programı geçişi sınıf ve derse göre değişir. Bu kaynak resmî sınavın, okulun yıllık planının veya öğretmen değerlendirmesinin yerine geçmez.
Kaynak program / konu-soru dağılımını aç ↗