1. Dönem 1. Yazılı · Konu özeti
Tepkimeden mole geç
Atomu koru, taneciği belirt, birimi denetle.
Denkleştirmede atomlar korunur
Kimyasal tepkimede atom türü ve sayısı korunur; bağlar yeniden düzenlenir. Katsayılar değiştirilir, maddenin formülündeki alt indisler değiştirilmez.
Örnek 2H₂ + O₂ → 2H₂O: iki tarafta 4 H ve 2 O atomu vardır.
Tepkime türünü ölçütle tanı
Çökelmede çözeltiden çözünürlüğü düşük katı oluşur; redoksta elektron alışverişi vardır. Asit–baz tepkimeleri proton aktarımıyla incelenebilir.
Örnek Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(k) çökelmedir; katı oluşması redoks olduğuna tek başına kanıt değildir.
Mol, belirli sayıda taneciktir
1 mol yaklaşık 6,02×10²³ tanecik içerir. Taneciğin atom, molekül veya iyon olduğu açıkça belirtilir.
Örnek 1 mol CO₂ molekülünde 1 mol C ve 2 mol O atomu; toplam 3 mol atom vardır.
Kütleden madde miktarına
n = m/M. Burada m örneğin kütlesi, M mol kütlesidir. Madde miktarından tanecik sayısına N = nNₐ ile geçilir.
Örnek M(CO₂) = 44 g/mol alınırsa 22 g CO₂ = 0,5 mol molekül ≈ 3,01×10²³ moleküldür.
Gaz hacmi koşula bağlıdır
Aynı sıcaklık ve basınçtaki ideal gazların eşit molleri eşit hacim kaplar. Mol kütleleri farklıysa kütleleri aynı olmak zorunda değildir.
Örnek Aynı koşullarda 1 mol H₂ ile 1 mol O₂ eşit hacim kaplar; kütleleri yaklaşık 2 g ve 32 g’dır.
Bakmadan anlatabilir misin?
1. 0,5 mol CO₂ kaç mol oksijen atomu içerir?
Cevabı gör
Her molekülde iki O atomu olduğundan 0,5×2 = 1 mol O atomu içerir.
Cevap: Her molekülde iki O atomu olduğundan 0,5×2 = 1 mol O atomu içerir.
2. Aynı koşullarda eşit hacimli ideal gazların kütleleri neden farklı olabilir?
Cevabı gör
Mol sayıları eşit olsa da mol kütleleri farklı olabilir.
Cevap: Mol sayıları eşit olsa da mol kütleleri farklı olabilir.