1. Dönem 1. Yazılı · Konu özeti
Atomu kanıtla düşün
Güvenli gözlemden elektron düzenine.
Önce etiket ve güvenlik
Bir kimyasalın kimliği görünüşünden anlaşılmaz. Etiketi, kullanım koşulunu ve öğretmenin yönergesini kontrol et; bilinmeyen maddeleri koklama veya karıştırma.
Örnek İki renksiz sıvı aynı madde olmayabilir; etiketsiz kapta tahminle işlem yapılmaz.
Modeller kanıtla gelişir
Atom modelleri yeni bulgularla değişir. Elektronun bulunması ve saçılma deneyleri atomun iç yapısına ilişkin varsayımları yeniden kurdurmuştur.
Örnek Rutherford’un saçılma bulguları, pozitif yükün küçük bir çekirdekte yoğunlaşmasını destekler.
Orbital, çizilmiş bir yol değildir
Orbital, elektronun bulunma olasılığıyla ilişkilendirilen uzaysal dağılımdır. Modern atom modelinde elektron için kesin bir dolanma yolu çizilmez.
Örnek s alt kabuğunda 1; p alt kabuğunda 3 orbital bulunur.
Enerji sırasını koşuluyla oku
Çok elektronlu atomlarda alt kabuk enerjileri aynı değildir. Temel hâl diziliminde uygun düşük enerjili orbitaller önce dolar.
Örnek Bu kapsamdaki başlangıç sırası: 1s, 2s, 2p, 3s.
Üç yerleşme ilkesini birleştir
Bir orbital en çok zıt spinli iki elektron alır. Eş enerjili orbitallerde elektronlar eşleşmeden önce tek tek yerleşir.
Örnek Azot atomu: 1s² 2s² 2p³. Üç 2p orbitalinde birer elektron vardır.
Bakmadan anlatabilir misin?
1. Bir s ve bir p alt kabuğu toplam kaç orbital içerir?
Cevabı gör
1+3 = 4 orbital; toplam kapasite 8 elektrondur.
Cevap: 1+3 = 4 orbital; toplam kapasite 8 elektrondur.
2. Atom modelinin değişmesi önceki gözlemlerin tümünün değersiz olduğunu mu gösterir?
Cevabı gör
Hayır. Yeni model, güvenilir eski bulguları da açıklayıp yeni kanıtları kapsamalıdır.
Cevap: Hayır. Yeni model, güvenilir eski bulguları da açıklayıp yeni kanıtları kapsamalıdır.